第5章 第15讲 原子结构 化学键-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第15讲　原子结构　化学键 课程标准　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一　原子结构与核素、同位素 授课提示：对应学生用书第144页 1．原子结构 (1)构成原子的微粒 (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (3)符号 中各数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 微点拨 (1)两种相对原子质量： ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种核素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (2)有关相对原子质量与质量数的注意事项： ①原子的相对原子质量≠原子的质量数； ②只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数； ③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同； ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 微思考　1.所有原子的原子核均同时含有质子和中子，这个结论正确吗？试举例说明。 提示：错误。并非所有的原子核都含有中子，H原子核中只有一个质子，没有中子。 2．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同吗？ 提示：不一定。如H和H，CH4和NH3，NH和H3O＋，OH－和F－核外电子数相同，质子数也相同；而Al3＋和Na＋，NH和OH－核外电子数相同但质子数不同。 判断下列说法对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________________。 (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________________。 (3)Cl与Cl得电子能力几乎相同。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________________。 (4)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________________。 (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________________。 (6)不同核素的质子数、中子数、质量数一定不同。 正确　不正确　不正确的原因是_________________________________。 答案：(1)正确 (2)不正确　微粒可能是原子，也可能是离子、分子等，如F与OH－ (3)正确 (4)不正确　核聚变是核反应，不属于化学变化 (5)不正确　同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应 (6)不正确　不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N 第五章　物质结构　元素周期律 高考总复习　化学 关键点1　准确理解概念的内涵和外延，进行概念辨析 1．下列说法正确的是(　　) ①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 ②O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同 ③O2和O3互为同素异形体 ④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素 ⑤实际存在的H、H、H、H＋和H2，是氢的五种核素 ⑥H2、H2、H2互为同位素 ⑦稀土元素Sm与Sm是同一种核素 A．①⑥　　　　　　　　　 B．②④ C．⑤⑦ D．①③ 解析：②中因为质子数相同，质子数决定元素的化学性质，所以化学性质相同，②错误；④⑦分别属于同一种元素的不同核素，④⑦错误；H、H、H是氢元素的三种核素，H＋为氢元素的阳离子，H2为氢气分子，⑤错误；同