第3章 第9讲 铁的多样性-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第9讲　铁的多样性 课程标准　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 授课提示：对应学生用书第69页 1．铁 (1)铁在元素周期表中的位置和结构 铁元素位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，价层电子排布式为3d64s2 (2)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。 (3)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。 ②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应 酸 离子方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (4)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式： FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热 分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (7)FeO、Fe(OH)2、Fe3O4与硝酸反应，硝酸只表现酸性。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 (8)Fe2O3、Fe(OH)3、Fe3O4与氢碘酸反应，氢碘酸只表现酸性。 正确　不正确　不正确的原因是_____________________________________。 答案：(1)不正确　铁位于第Ⅷ族 (2)不正确　氧化铁用于制作红色染料是因为氧化铁粉末显红棕色 (3)正确 (4)不正确　Fe2O3是碱性氧化物，与NaOH溶液不反应 (5)不正确　硫的氧化性很弱，铁与硫粉共热产物只能是FeS，与是否过量无关 (6)不正确　氯气的氧化性很强，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，与是否过量无关 (7)不正确　二价铁具有还原性，FeO、Fe(OH)2、Fe3O4与硝酸反应，硝酸既表现氧化性，又表现酸性 (8)不正确　三价铁有氧化