第2章 素养提升 综合利用所学知识解答阿伏加德罗常数问题-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

综合利用所学知识解答阿伏加德罗常数问题 授课提示：对应学生用书第48页 突破一　识破在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”方面的陷阱，快速解答问题 计算过程中，若用“22.4 L·mol－1”，则必须做到如下“两看”，若不用则一定不要考虑“气体”和“标准状况”。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。(　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA。(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA。(　　) (5)常温常压下，含有32 g氧原子的氧气和臭氧的混合气体中含有NA个原子。(　　) (6)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。(　　) (7)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。(　　) (8)室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子。(　　) (9)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)√ 突破二　关联物质的“组成与结构”，快速识破题目所设陷阱 积累具有特征组成的分子。 (1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一个H2O2、一个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA。(　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA。(　　) (5)78 g苯中含有3NA个碳碳双键。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 突破三　充分关注“物质在体系中存在的实际情况”，快速分析体系中粒子数目问题 分析物质在体系中具体以什么形式存在，主要考虑如下几点： (1)体系中的微粒能否共存：如NO与O2、NH3与HCl、H2S与SO2常温常压下不能共存。 (2)弱电解质(弱酸、弱碱和水)会电离，但电离程度很微弱。 (3)弱酸提供的阴离子和弱碱提供的阳离子会发生微弱水解。 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)含有0.1 mol NO和0.2 mol O2的密闭容器中所含分子数为0.3NA。(　　) (2)含有0.2 mol NO2密闭容器中所含分子数为0.2NA。(　　) (3)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。(　　) (4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　　) (5)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。(　　) (6)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(　　) (7)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 突破四　充分考虑反应的特点，准确计算反应中“转移电子的数目”或生成物的数目 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O的反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 (5)积累题目中常常出现的可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3； ②2NO2N2O4； ③N2＋3H22NH3；