第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 课程标准　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一　氧化还原反应的基本概念 授课提示：对应学生用书第25页 1．氧化还原反应 特征：反应前后有元素化合价变化(用于判断某个反应是否是氧化还原反应)。 实质：电子转移。 2．氧化还原反应的基本概念及其对应关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ！！！！_。 (2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如 —Cl2　浓硫酸　浓硝酸　稀硝酸　 　↓ 　 ↓　　↓　　　↓　　　↓　　　↓ —Cl－ 　SO2　　NO2　　 NO　　Mn2＋ (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如 (3)几种特殊的氧化剂、还原剂 ①H2O2：既可以作氧化剂，也可以作还原剂，作氧化剂时，还原产物一般是H2O，作还原剂时，氧化产物为O2，因此，无论是氧化产物，还是还原产物对环境均无污染，是绿色氧化剂或绿色还原剂。 特别提醒 H2O2在工艺流程中，有时是氧化剂，有时是还原剂，因此，遇到H2O2需首先确认是氧化剂，还是还原剂。 ②含的化合物：金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4具有强还原性，是极强的还原剂，与水剧烈反应产生氢气(制备时装置内确保干燥)，LiAlH4能将羧酸或酯还原成相应的醇。 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ NaBH4＋4H2O===Na[B(OH)4]＋4H2↑ LiAlH4＋4H2O→LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑[因LiOH碱性较弱，可与Al(OH)3共存] 微思考　写出下列加点元素的化合价并熟练掌握 (1)KO3____________，O2____________，NaO2____________，Br ____________。 (2)Na22O3____________，CuFe2____________，Cu2 ____________，Fe2____________。 (3)F3____________，NaO2____________，H3O2____________。 (4)H22O4____________，HN____________。 (5)Na____________，NaB4____________，LiAl4____________。 (6)O2____________，KO4____________，K2O4____________。 (7)H——O—H____________。 (8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下： S____________，O____________。 答案：(1)＋5　＋4　＋3　－1　(2)＋2　－2　－2　－1　(3)＋3　＋3　＋1　(4)＋3　＋2　(5)－1　－1　－1　(6)＋4　＋7　＋6　(7)－1　(8)＋6　－2、－1 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 微思考　下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。 ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2H2O22H2O＋O2↑ ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑥CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl ⑦2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑧IBr＋H2O===HIO＋HBr ⑨NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ⑩2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋H2O＋K2SO4 答案：①③④⑤⑥⑦　⑤⑦　④⑨　①　⑧ 6．氧化还原反应的基本规律 (1)从哲学的角度考虑，氧化还原反应是个对立统一的体系。 ①氧化反应、还原反应是一个反应的两个方面，同时发生，相互依存、缺一不可，彼此