第1章 第2讲 离子反应-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

第2讲　离子反应 课程标准　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一　电解质及其电离 授课提示：对应学生用书第10页 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 特别提醒 无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：全部电离，用“===”。 ②弱电解质：部分电离，用“”。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 微思考　写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式： (1)溶于水：____________________________________________________________； (2)熔融状态下：_____________________________________________________。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 4．电解质的导电性与导电能力 微思考　同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b和金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是______________________。 答案：b>a>c 判断下列对本考点内容的基本理解是否正确，若不正确，说明原因。 (1)电解质与非电解质的分类范围是化合物，所以单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (2)强电解质与弱电解质的分类依据是溶于水能否完全电离，所以电解质的强弱与导电性无关，与溶解性无关。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (3)物质的导电性的实质是导体内带电粒子的定向移动，导电性强弱与电荷浓度大小和运动快慢有关，可用物理学的I＝q/t理解。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 正确　不正确　不正确的原因是__________________________________。 答案：(1)正确　(2)正确　(3)正确 (4)不正确　强电解质不一定都是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl、H2SO4、HNO3等强酸 关键点1　快速准确辨别电解质与非电解质，强电解质与弱电解质 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。 答案：D 2．今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号