第1章 02微高考 解析高考题中离子反应的命题方向-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 新教材 老高考）

授课提示：对应学生用书第24页 【高考解读】　近几年离子反应考查的热点有：在选择题中主要考查电解质相关概念的识别、离子方程式的正误判断、离子共存以及离子的推断与检验，在非选择题中，则着重考查离子方程式的书写，离子方程式的书写主要涉及如下三个方面：(1)依据工艺流程书写离子反应方程式。(2)根据提示信息，书写陌生离子方程式。(3)根据电池反应书写离子方程式。此类试题需要考生在陌生情境中迁移运用已知知识，结合复分解反应或氧化还原反应等相关知识进行解答。而离子反应的应用主要考查离子共存、离子检验和离子推断。在选择题中，则着重考查“各种形式的离子共存问题”和“题目设计的离子检验实验方案的评价”，创新点在隐含条件的设置。在非选择题中则要求考生设计离子检验的方案，书写实验的操作和现象。离子的推断则主要通过选择题的形式考查，侧重考查综合处理题目给定的实验信息，快速、准确地对可能存在的离子进行确认。 1．(2022·浙江卷)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　　 B．Fe C．Na2CO3　　 D．C2H2 解析：A.HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B.Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C.Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D.C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故答案为C。 答案：C 2. (2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 解析：A.氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；B.Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。 答案：C 3．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。 答案：D 4．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3　　　　 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3　　　　 D．Na2SO3、Na2CO3 解析：②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2SO3与过量盐酸反应也生成二氧化硫，所以样品中可能含有Na2SO3；③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 答案：A 学科网（北京）股份有限公司 $$