第8章 水溶液中的离子平衡-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第24讲　弱电解质的电离平衡 目标要求 核心素养 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。 1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。 考点一　弱电解质的电离平衡 授课提示：对应学生用书第222页 1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 教材挖掘　1.测定溶液中离子浓度变化的实验方法有多种，如： (1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。 (2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。 (3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。 在图中分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水的体积变化的曲线。 提示： 2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 ____ ____ ____ ____ ____ 加入少量冰醋酸 ____ ____ ____ ____ ____ 通入HCl(g) ____ ____ ____ ____ ____ 加入NaOH(s) ____ ____ ____ ____ ____ 加入镁粉 ____ ____ ____ ____ ____ 升高温度 ____ ____ ____ ____ ____ 加入CH3COONa(s) ____ ____ ____ ____ ____ 提示：→　增大　减小　减弱　不变　→　增大　增大　增强　不变　←　增大　增大　增强　不变　→　减小　减小　增强　不变　→　减小　减小　增强　不变　→　增大　增大　增强　增大　←　减小　减小　增强　不变 诊断辨析 (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(×) (2)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(×) (3)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(×) (4)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(√) (5)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(×) (6)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小。(×) 1．错点提醒：外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” (1)加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如在CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。如加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡右移，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 2．归纳整合：影响电解质溶液导电能力的主要因素 电解质溶液的导电能力主要取