第3章 金属及其化合物-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第8讲　钠及其化合物 目标要求 核心素养 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用，能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。 2.证据推理与模型认知：对钠及其化合物的反应，能利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。 3.科学探究与创新意识：领悟钠及其化合物的性质的探究，并能以实验验证钠及其化合物的性质。 考点一　钠的性质及应用 授课提示：对应学生用书第58页 1．物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：<100 ℃。 (4)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (5)传导性：可导电、导热。 2．化学性质 填写下列方程式(能用离子方程式表示的写离子方程式)： 3．钠的制取、用途与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)用途 (3)保存：一般保存在煤油或液态石蜡中。 教材挖掘　1.根据教材必修1 P47实验3－2，回答下列问题： (1)加热钠用到哪些仪器？能否在蒸发皿中加热钠？为什么？ (2)钠在空气中加热的过程中，观察到哪些现象？ 提示：(1)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；不能；不能用蒸发皿加热固体试剂。 (2)钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 2．根据教材必修1 P49实验3－3，用五个字描述实验现象，并对实验现象加以分析。 提示： 诊断辨析 (1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(×) (2)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(×) (3)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。(×) (4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(√) (5)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。(√) (6)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(√) 1．知识拓展：钠与水、酸、盐溶液的反应。 钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 2．科学探究：资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。 [探究1]　钠能否与二氧化碳反应。 实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。 [探究2]　实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分。 实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。 (2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (3)取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 结论2：黑色固体物质为炭，白色固体物质为Na2CO3。 题组一　钠与氧气反应探析 1．金属钠与氧气在不同条件下反应生成的产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为______。 (3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是________________________________________________________________________。 答案：(1)NA　(2)2NA～4NA　(3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟 高考总复习　化学第三章　金属及其化合物题组二　钠与水反应的拓展延伸 2．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_________________