第四章 第一节　原子结构与元素周期表-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第四章 物质结构　元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 高效课时（一）　原子结构 【课程标准】　1.了解原子的组成，理解质量数的概念以及与质子数、中子数的关系。2.认识原子核外电子的排布规律。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、原子结构 1．构成原子的粒子 原子 其中质子数等于核外电子数。 2．质量数 （1）质子和中子的相对质量都近似为1。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 3．原子构成的表示方法 二、核外电子排布 1．电子层 （1）概念：在多电子原子里，把能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 （2）不同电子层的表示及能量关系（各电子层由内到外） 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.电子分层排布 （1）能量最低原理 核外电子一般先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。 （2）电子层最多容纳的电子数 ①原子核外第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）。 3．电子层的表示方法 画出钠原子的核外电子排布：。 【基础正误辨析】 （1）所有的原子核都由质子和中子构成（×） （2）M层上的电子比L层的电子能量低（×） （3）稀有气体原子的最外层电子数均为8（×） （4）原子最外层有8个电子的结构是相对稳定结构（√） （5）与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数（√） 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 原子、离子组成中的数量关系 【要点培优】 1．数量关系 （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 （3）阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 （4）阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 2．注意点 （1）质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。 （2）核电荷数（质子数）＝核外电子数，只适用于原子和分子。 （3）对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 【应用培优】 1．某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（　　） A．24 B．30 C．32 D．34 解析：选B。该元素原子核外电子数为24＋2＝26，即质子数为26，故该离子核内中子数为56－26＝30。 2．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－中含有电子的物质的量为（　　） A． mol B． mol C． mol D． mol 解析：选D。R2－含有的电子数为M－n＋2，m g R2－的物质的量为 mol，则m g R2－含有电子的物质的量为 mol。 突破点二 | 原子核外电子排布规律 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．原子核外电子的排布规律 一低 核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外逐步向能量较高的电子层排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层 四不超 各电子层容纳的电子数不超过2n2个 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时不超过2个） 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数最多不超过32个 2.原子核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图 （2）离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 【应用培优】 3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（　　） A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 解析：选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子的L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝原子。 4.在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n－1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，则n层是（　　） A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 解析：选B。由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外