第四章 第二节　元素周期律-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第二节 元素周期律 高效课时（一）　元素性质的周期性变化规律 【课程标准】　1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期主族元素性质的递变规律。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、原子结构的周期性变化 原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径的 变化（稀有气 体元素除外） 最高、最 低化合价 的变化 1～2 1 1～2 － ＋1→0 3～10 2 1～8 由大到小 ＋1→＋5、 －4→－1→0 11～18 3 1～8 由大到小 ＋1→＋7、 －4→－1→0 结论 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化 二、第三周期元素性质的递变 1．Na、Mg、Al金属性强弱 （1）Mg与水的反应 项目 实验内容 实验现象 操作1 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液 与冷水反应缓慢 操作2 在之前的基础上加热至液体沸腾 反应加快，有气泡产生，溶液变红 实验 结论 镁在冷水中反应缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2；化学方程式：Mg＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑ （2）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱 项目 Al Mg 实验 操作 沉淀溶 解情况 沉淀逐 渐溶解 沉淀逐 渐溶解 沉淀逐 渐溶解 沉淀 不溶解 相关反 应的离 子方程 式 Al（OH）3 ＋3H＋=== Al3＋＋ 3H2O Al（OH）3 ＋OH－ ===[Al(OH)4]- Mg（OH）2 ＋2H＋=== Mg2＋＋ 2H2O － 实验 结论 NaOH是强碱，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱 （3）结论 即随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 2．Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较 物质 Si P S Cl 判断依据 与氢气化合 高温 磷蒸气与氢气反应 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是Cl、S、P、Si 判断依据 最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 结论 随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强 3.同周期元素性质递变规律 4．元素周期律 （1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 （2）实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 【基础正误辨析】 （1）同周期元素，随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化（×） （2）原子序数越大，原子半径一定越小（×） （3）最外层电子数：Na<Al；原子半径：Na<Al（×） （4）在化合物中金属元素只显正化合价，非金属元素只显负化合价（×） （5）第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高（×） （6）短周期元素中原子半径最小的是氢，最大的是钠（√） （7）随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价及元素的相对原子质量都呈周期性变化（×） 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 元素的原子结构与元素性质的周期性变化规律 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 项目 同周期 (从左到右) 同主族 (从上到下) 原子 结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 一般最高正价从＋1→＋7，最低负价从－4→－1 最高正价=主族序数=最外层电子数(氧、氟除外) 元素的性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子 阳离子氧化性 增强 减弱 阴离子还原性 减弱 增强 氢化物 稳定性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物的水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 【应用培优】 1．下列有关物质性质的比较不正确的是（　　） A．氧化性：Br2>Cl2 B．酸性：HClO4>H3PO4 C.热稳定性：HCl>HBr D．碱性：NaOH>Mg（OH）2 解析：选A。Cl和Br位于第Ⅶ