第三章 铁金属材料 课程阶段总结（三）-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第三章　课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 1．铁及其化合物的“价－类”二维图 2．铝及其化合物的“价－类”二维图 3．合金 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．铁及其化合物 （1）铁能被磁铁吸引，且纯铁易被腐蚀（×） （2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（×） （3）Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物（×） （4）Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物（×） （5）FeCl3可与铜发生置换反应（×） （6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，观察到产生白色沉淀，随后沉淀变为红褐色，该实验中的颜色变化与氧化还原反应无关（×） （7）细铁粉可作食品抗氧剂（√） （8）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3（×） （9）Fe3＋遇KSCN溶液生成红色沉淀（×） 2．金属材料 （1）下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢（×） （2）合金中的金属元素以化合物的形式存在（×） （3）合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属（×） （4）合金不如纯金属的应用范围广（×） （5）金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性（×） （6）金属元素的单质在常温下均为固体（×） （7）铝制餐具不能长时间存放酸性食物但可以长时间存放碱性或咸的食物（×） （8）用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来（×） （9）铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂（×） （10）铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物（×） 二、填空 1．书写下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）高温下Fe和水蒸气的反应： 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。 （2）用赤铁矿冶炼铁的原理： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 （3）Fe（OH）2长时间露置于空气中： 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。 （4）FeCl2溶液和 Cl2反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 （5）氧化铁溶于盐酸： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 （6）铁溶于氯化铁溶液： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 （7）铜溶于氯化铁溶液： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 （8）铁盐与KSCN溶液变红色： Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。 （9）氢氧化铁受热分解： 2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。 （10）铝溶于盐酸： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 （11）Al和NaOH溶液的反应： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。 （12）Al2O3和NaOH的反应： Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]-。 （13）Al2O3和盐酸的反应： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 2．填空 （1）检验Fe3＋的方法是：向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有Fe3＋。 （2）检验Fe2＋的方法是：向溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，滴加氯水，溶液变红色，证明含有Fe2＋。 （3）向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是：产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 　阶段过关检测·综合评估（三） （时间：90分钟　分值：100分） 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题：本题包括15个小题，每小题4分，共60分。 1．下列金属的用途和有关性质的对应关系错误的是（　　） 选项 金属用途 金属的有关性质 A 金可以制成比纸 还薄的金箔 延展性 B 生活用铁锅 导热性 C 用铁回收照相定 影废液中的银 氧化性 D 用铜制作印刷电路 导电性 解析：选C。C项，铁回收银，利用其还原性，错误。 2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　） A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液变红色 C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色 D.实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色 解析：选D。A项，得到氢氧化铁胶体；B项，KSCN溶液遇Fe2＋不变红色；C项，FeCl3溶液可以氧化碘离子，生成碘单质和Fe2＋，溶液颜色不变为浅黄色；D项，Fe（OH）2易被O2氧化为Fe（OH）3。 3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　） ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部 解析：选B。Na2CO3与