第三章 第一节　铁及其化合物-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第三章 铁　金属材料 第一节 铁及其化合物 高效课时(一)　铁及其氧化物 【课程标准】　1.了解铁单质的主要性质。2.了解铁的氧化物的主要性质。3.了解铁和铁的氧化物在生产、生活中的应用。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、铁的单质 1．铁的存在和冶炼 (1)存在 铁在自然界中可以以单质形态存在(如陨铁)，但主要是以＋2、＋3价化合物的形态存在于矿石中，铁元素在地壳中的含量居第四位。 (2)冶炼 工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为(以Fe2O3为例)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 2．铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 3．铁的化学性质 (1)与非金属反应(写化学方程式，下同) ①与O2：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ③与S：Fe＋SFeS。 (2)与盐酸反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (3)与盐溶液反应(如CuSO4溶液) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (4)铁与水蒸气的反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 二、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的 化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 俗称 — 铁红 磁性 氧化铁 颜色、 状态 黑色粉末 红棕 色粉末 黑色晶体 氧化物 类别 碱性 氧化物 碱性 氧化物 — 溶解性 均不溶于水 与H＋ 反应 (离子方 程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 稳定性 6FeO＋O2 2Fe3O4 稳定 稳定 用途 — 油漆、涂料、颜料及炼铁原料 制磁铁及 炼铁原料 【基础正误辨析】 (1)铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在(×) (2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用(×) (3)铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (4)Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料(√) (5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应(√) (6)3 mol Fe完全转变为Fe3O4，失去8 mol电子(√) (7)在给定条件下，能实现FeFeCl2Fe(OH)2的转化(×) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 铁的化学性质 【要点培优】 1．铁的变价性质 Fe2＋FeFe3＋ (1)常见的弱氧化剂有H＋(如盐酸、稀硫酸)；金属活动顺序表中排在铁后面的金属阳离子(如Cu2＋、Ag＋)；部分非金属单质(如S、I2)。 (2)能把铁氧化成三价的氧化剂有：Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸。 (3)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，在氧气中燃烧的产物是Fe3O4。 2．铁与水蒸气的反应 实验 装置 产物 验证 用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验 结论 铁在高温下能与水蒸气反应，化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (1)常温时，铁与水不反应。 (2)湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气。 (3)加热铁粉的酒精灯火焰用防风罩套住，可以使加热效果更好。 (4)肥皂液在该实验中可以起到收集氢气的作用。 (5)铁与水反应生成的是氧化物和氢气，钠与水反应生成的氢氧化物和氢气。 【应用培优】 1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。 (1)反应①的化学方程式为： _____________________________________________________________________。 (2)反应②的化学方程式为： _____________________________________________________________________。 (3)反应③的化学方程式为： _____________________________________________________________________。 解析：金属铁可以与非金属单质(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发生反应。 答案：A.H2O　B．Fe3O4　C．HCl　D．FeCl2 E．CuSO4　F．FeSO4(答案合理即可) (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)Fe＋2HCl===