3.1.3 铁盐、亚铁盐（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

金属铁 1.铁的氧化物 2、物理性质 1、制备方法、操作、现象、及注意事项 1.种类及氧化物中铁的化合价 2.铁的氧化物的物理性质 3.铁的氧化物的化学性质 3、化学性质 ①稳定性 ②与酸的反应 2.铁的氢氧化物 ①与还原剂反应 ②与非氧化性酸反应 Fe(OH)3：红褐色 Fe(OH)2：白色 温故知新 第三课时 铁盐、亚铁盐 第三章　铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 2 你贫血吗？ 紧压指甲盖数秒，然后放开，如果马上变红表明你是很健康的；由白色慢慢变红，表明你可能存在贫血。 新课导入 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。 如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？ 菠菜 蛋黄 瘦肉 素养要求 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 2.能从物质的类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 3.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 5 观察体验 这是一瓶久置空气额的FeSO4溶液，它和你想象的一样吗？ 【思考】久置的FeSO4溶液，颜色有些发黄，你觉得发黄的原因是什么? 1 铁盐和亚铁盐 7 任务一 Fe3＋、Fe2＋的检验 【假设猜想】亚铁离子变质，生成了Fe3+ 【活 动 1】思考如何检验Fe3+的存在? 检验方法 Fe3+ Fe2+ 观察法 棕黄色 浅绿色 向溶液中加入NaOH 红褐色沉淀 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 加酸性KMnO4法 加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。 加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 【思考与讨论】 1．如何检验某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+？ 2．如何检验某溶液既含有Fe2+又含有Fe3+？ 3．如何检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？ 4．如何检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？ 资料卡片: 硫氰化钾(KSCN)溶液，是一种无色溶液，Fe3+遇到变为血红色，Fe2+遇到硫气化钾(KSCN溶液无明显现象 在2支试管里分别加入少量 FeCl2溶液和 少量 FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 P72 【实验3-2】 Fe3+ 和Fe2+的检验 任务一 Fe3＋、Fe2＋的检验 1、与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验   Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 色 色 滴加KSCN溶液 反应原理 应用 在含有Fe3＋的盐溶液中滴加 ，检验Fe3＋的存在 浅绿 棕黄 KSCN溶液 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl2溶液 FeCl3溶液 很灵敏 任务一 Fe3＋、Fe2＋的检验 无明显现象 溶液变红色 不反应 Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3 升高到 +3 价，具有 性 ①Fe3＋——能降低到 价或 价，具有 。 ②Fe2＋ 还原 氧化 +2 0 0 氧化性 任务二 Fe3＋、Fe2＋的性质 2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 降低到 价，具有 性 在盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? P73【实验3-3】 操作： 现象： a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋； b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。 振荡 溶液显浅绿色 溶液无明显变化 溶液变红色 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 离子方程式： 结论： 请归纳：Fe3+ 和Fe2+的性质 (2)Fe2+和Fe3+的性质 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ 2Fe3＋＋Cl2 =2Fe2＋＋2Cl- 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ①Fe2＋ 氧化性 还原性 Cl2 酸性KMnO4褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②Fe3＋ 氧化性 Fe Cu 2Fe3＋＋2I-=I2 +2Fe2＋ I- 印刷电路板 (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_________________________ ___________________。