第三章 第一节 3.1.2铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 高效课时(二)　铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质。2.了解Fe2＋、Fe3＋重要的化学性质及相互转化的方法。3.了解铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。 【教材基点梳理】 铁的氢氧化物 1.制备 项目 Fe(OH)3 Fe(OH)2 操作 现象 产生 絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为 白色 红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 项目 Fe(OH)3 Fe(OH)2 离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓； 实验结论 很不稳定，极易转化为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 比较 项目 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 溶解性 热稳定性 — 与H＋反应的 离子方程式 不溶 不溶 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 铁盐和亚铁盐 1．Fe2＋和Fe3＋的检验 项目 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 实验操作 现象 无明显现象 溶液变 色 反应原理(离子方程式) — 红 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2.Fe2＋与Fe3＋的转化 实验 操作 实验 现象 加过量铁粉振荡后，溶液变成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，上层清液加入氯水后，溶液变成 色 浅绿 不变色 红 离子方程式 、 、 结论 Fe3＋(氧化性) Fe2＋(还原性) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 × × 【基础正误辨析】 (1)配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉( ) (2)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性( ) (3)氨水和NaOH溶液均可以使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀( ) (4)Fe(OH)2在空气中充分加热时，可分解为FeO和H2O( ) (5)Fe(OH)3、FeCl2均不能通过化合反应得到( ) √ √ × 突破点一 | Fe(OH)2的制备 【要点培优】 1．Fe(OH)2制取的关键——防止其被氧化 (1)含Fe2＋的溶液必须现用现配，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。 (2)配制含Fe2＋溶液的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。 (3)为防止滴加NaOH溶液时带入空气，长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。 (4)可用密度小于水且不溶于水的有机物进行液封。 (5)可在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。 2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进 (1)有机层隔离法——装置① 在液面上覆盖一层苯或煤油，隔绝空气，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液。 (2)还原性气体保护法——装置②③ 铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排出了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化。 【应用培优】 1.下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是(　　) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 解析：选B。氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，A项正确，B项错误；实验室可利用题给装置，用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，C、D正确。 2．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是(