第三章 第一节 3.1.1铁及其氧化物-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 高效课时(一)　铁及其氧化物 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.了解铁单质的主要性质。2.了解铁的氧化物的主要性质。3.了解铁和铁的氧化物在生产、生活中的应用。 还原 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 四 【教材基点梳理】 一、铁的单质 1．铁的存在和冶炼 (1)存在 铁在自然界中可以以 形态存在(如陨铁)，但主要是以 、 价化合物的形态存在于矿石中，铁元素在地壳中的含量居第 位。 冶炼 工业炼铁的原理是用 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为(以Fe2O3为例) 。 单质 ＋2 ＋3 2．铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、 性，能被 吸引。 3．铁的化学性质 银白 延展 磁体 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 (1)与非金属反应(写化学方程式，下同) ①与O2： 。 ②与Cl2： 。 ③与S： 。 与盐酸反应： 。 与盐溶液反应(如CuSO4溶液)： 。 铁与水蒸气的反应： 。 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 红棕色粉末 碱性 碱性 二、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的 化合价 ＋2、＋3 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色晶体 氧化物类别 氧化物 氧化物 — 溶解性 均不溶于水 ＋2 ＋3 黑色粉末 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与H＋反应的离子方程式 稳定性 6FeO＋O2 2Fe3O4 稳定 稳定 用途 — 油漆、涂料、颜料 及炼铁原料 制磁铁及炼铁原料 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋ ＋Fe2＋＋4H2O √ 【基础正误辨析】 (1)铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在( ) (2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用( ) (3)铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (4)Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料( ) × × × (5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应( ) (6)3 mol Fe完全转变为Fe3O4，失去8 mol电子( ) (7)在给定条件下，能实现Feeq \o(――→,\s\up24(Cl2),\s\do8(点燃))FeCl2eq \o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))Fe(OH)2的转化( ) × √ √ 突破点一 | 铁的化学性质 【要点培优】 1．铁的变价性质 Fe2＋eq \o(――→,\s\up7(弱氧化剂))Feeq \o(――→,\s\up7(强氧化剂))Fe3＋ (1)常见的弱氧化剂有H＋(如盐酸、稀硫酸)；金属活动顺序表中排在铁后面的金属阳离子(如Cu2＋、Ag＋)；部分非金属单质(如S、I2)。 (2)能把铁氧化成三价的氧化剂有：Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸。 (3)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，在氧气中燃烧的产物是Fe3O4。 2．铁与水蒸气的反应 实验装置 产物验证 用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验结论 铁在高温下能与水蒸气反应，化学方程式为： 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 (1)常温时，铁与水不反应。 (2)湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气。 (3)加热铁粉的酒精灯火焰用防风罩套住，可以使加热效果更好。 (4)肥皂液在该实验中可以起到收集氢气的作