第三章 第二节 3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 高效课时(二)　物质的量在化学方程式计算中的应用 【课程标准】　1.掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法。2.了解物质的量及其相关物理量的应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 1．物质的量应用于化学方程式的计算 以Na与H2O的反应为例： 　　　　 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比　2 ∶ 2　 ∶　2　 ∶ 1 物质粒子数之比　2 ∶ 2　 ∶　2　 ∶　1 eq \a\vs4\al(扩大到NA倍)　 2NA∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比　2 mol∶2 mol∶2 mol ∶1 mol 结论：同一个化学方程式中，化学计量数之比＝各物质的 之比＝各物质的 之比。 物质的量 粒子数目 解题步骤 3．解题注意事项 （1）书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 （2）单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 （3）如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，要先判断哪种物质过量，根据不足量的物质进行计算。 [对点练] 1.将6.5 g Zn投入足量稀盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5 g Zn的物质的量。 （2）参加反应的HCl的物质的量。 （3）生成H2在标准状况下的体积。 解析：（1）n（Zn）＝ eq \f(6.5 g,65 g/mol) ＝0.1 mol （2）Zn　＋　2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　 1　　　 　2 　0.1 mol　n（HCl） eq \f(1,0.1 mol) ＝ eq \f(2,n（HCl）) n（HCl）＝ eq \f(0.1 mol×2,1) ＝0.2 mol （3）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　1 mol　　　　　　　　22.4 L 0．1 mol　　　　　　　　V（H2） eq \f(1 mol,0.1 mol) ＝ eq \f(22.4 L,V（H2）) V（H2）＝ eq \f(0.1 mol×22.4 L,1 mol) ＝2.24 L。 答案：（1）6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol （2）参加反应的HCl的物质的量为0.2 mol （3）生成H2在标准状况下的体积为2.24 L 2．10 g CaCO3与4 mol·L－1的盐酸100 mL充分反应后，试计算： （1）生成CaCl2的物质的量是　　　　mol。 （2）在标准状况下，生成CO2的体积是　　　　L。 答案：（1）0.1　（2）2.24 解析：n（CaCO3）＝ eq \f(10 g,100 g·mol－1) ＝0.1 mol n（HCl）＝0.1 L×4 mol·L－1＝0.4 mol 由2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O知HCl过量。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 1　　　　　　　　　1 　 　1 0．1 mol　　　　n（CaCl2） n（CO2） eq \f(1,1) ＝ eq \f(0.1 mol,n（CaCl2）) 　n（CaCl2）＝0.1 mol， eq \f(1,1) ＝ eq \f(0.1 mol,n（CO2）) 　n（CO2）＝0.1 mol， V（CO2）＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。 【基础达标练】 1．物质在发生化学反应时(　　) A．它们参加反应的质量一定相等 B．它们参加反应的物质的量一定相等 C．它们参加反应的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们参加反应的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 解析：选D。物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。 2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　　 1 mol 65 g　　　　　　　　22.4 L 3．25 g　　　　　　　x L 3．25 g　　　　　　　x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　　 2 g 65 g　　　　　　　 　2 g 0．05 mol　　　　　　x L