第二章 第一节 2.1.2钠的几种化合物 焰色试验-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 高效课时(二)　钠的几种化合物 焰色试验 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.通过实验探究了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。2.了解过氧化钠的性质，结合实验了解钠及其化合物的性质，并了解其应用。 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 【教材基点梳理】 一、氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠 (1)物理性质： 色粉末状固体。 (2)化学性质：一种 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 ①与水反应： 。 ②溶于盐酸： 。 ③与CO2反应： 。 白 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH 碱 2．过氧化钠 (1)物理性质： 色粉末状固体。 (2)化学性质： ①与水反应 淡黄 放热 O2 化学方程式： 。 ②与CO2反应 化学方程式： 。 (3)重要用途：供氧剂和漂白剂。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 降低 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3的性质实验 在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验： 项目 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察外观 细小白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡；将温度计分别插入其中 粉末 ；温度计的示数 晶体能溶解；温度计的示数 白色粉末 结块变成晶体 升高 项目 Na2CO3 NaHCO3 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 完全溶解 部分溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变 色 溶液变 色 红 微红 碱 [初步结论] ①Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，溶解度Na2CO3 NaHCO3； ②Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解 ； ③Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈 性，碱性Na2CO3 NaHCO3。 吸热 > > 变浑浊 不稳定 容易 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 澄清石灰水 Na2CO3很 ，受热 发生分解 澄清石灰水 NaHCO3 ，受热 分解，化学方程式为 3.用途 均可用作食用碱或工业用碱。 不变浑浊 稳定 不易 焰色试验 1．定义：根据金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出的 ，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 特征颜色 原来的火焰颜色 实验操作步骤 盐酸 试样 火焰颜色 砖红 绿 几种常见金属元素的焰色 金属 元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红色 色 色 (透过 ) 色 洋红色 黄绿色 色 黄 紫 蓝色钴玻璃 × √ √ 【基础正误辨析】 (1)氧化钠和过氧化钠均是碱性氧化物( ) (2)在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水( ) (3)NaHCO3比Na2CO3稳定( ) (4)石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应( ) (5)NaHCO3溶液既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应( ) (6)用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定不含有K＋( ) × × × 突破点一 | 氧化钠和过氧化钠的比较 【要点培优】 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构(数目比) Na＋与O2－(2∶1) Na＋与Oeq \o\al(2－,2)(2∶1) 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热