第二章 第三节 2.3.3物质的量浓度-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 高效课时(三)　物质的量浓度 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 250.0 【课程标准】　1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互转化关系进行简单计算。3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 eq \f(nB,V) 【教材基点梳理】 物质的量浓度 1．定义：表示 的溶液中所含溶质B的 ，叫作B的物质的量浓度。 2．符号： 。 3．单位：mol·L－1或mol/L等。 4．表达式：cB＝ 。 单位体积 物质的量 cB 250 mL 玻璃棒 胶头滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 (1)容量瓶 (2)其他仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 、 等。 容量 温度 100 mL 5.9 g 玻璃棒 量简 100 mL容量瓶 玻璃棒 配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 0.1 mol 5.85 g 药匙 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 2~3 100 mL容量瓶 1~2 cm √ 【基础正误辨析】 (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液( ) (2)0.5 mol·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (4)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是 2 mol·L－1( ) × × √ (5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( ) (6)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中( ) (7)为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行( ) × × √ 突破点一 | 物质的量浓度的理解及相关计算 【要点培优】 1．cB＝eq \f(nB,V) (1)溶质的确定 ①若固体含有结晶水，在称量前计算m(溶质)时，应将结晶水考虑在内；在溶于水后，如CuSO4·5H2O，其溶质是CuSO4。 ②某些物质溶于水后与水反应生成新物质，此时溶质为生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up7(水))NaOH，溶质为NaOH。 ③NH3溶于水后，仍按NH3为溶质计算物质的量浓度。 (2)V指溶液的体积，不是溶剂的体积或“溶质＋溶剂”的体积。 (3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(ω)均不发生变化，但所含溶质的物质的量(n)或质量(m)因所取体积的不同而不同。 2．计算 (1)已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c ①若已知溶质质量 ②若已知溶液中某粒子的个数 (2)标准状况下V L气体溶于水后，求c ①若已知溶液的体积 ②若已知V L(标准状况)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 c＝eq \f(n,V（溶液）)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(MV＋22 400,22 400ρ))mol/L＝eq \f(1 000ρV,22 400＋MV) mol·L－1 已知某种离子的浓度，求其他离子浓度 ①利用定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液中：c(SOeq \o\al(2－,4))＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4)＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒定律：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负电荷，所以c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))；在Na2SO4和NaCl的混合溶液中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)。 (4)物质的量浓度与质量分数的换算 cB＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m（溶质）,M),V)＝eq \f(m（溶液）·ω,M·V)＝eq \f(1 000ρ ω,M)；ω＝eq \f(cBM,1 000ρ)。(ρ的单位为g·mL－1，c的单位为mol·L－1) 3．溶液的稀释或混合计算 (1)浓溶液稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混