第二章 第三节 2.3.2气体摩尔体积-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 高效课时(二)　气体摩尔体积 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 【教材基点梳理】 决定物质体积大小的因素 物质体积大小的影响因素 大小 距离 在同温同压条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积 。 (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都 。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的 都含有相同数目的粒子。 不相同 相同 任何气体 22.4 气体摩尔体积 概念： 的气体所占的体积，符号为 ， 常用的单位为L·mol－1或L/mol。 2．表达式： 。 3．影响因素：取决于气体所处的温度和压强。 4．标准状况下，即0 ℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积约为 L·mol－1。 单位物质的量 Vm Vm＝eq \f(V,n) × × × 【基础正误辨析】 (1)一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的( ) (2)在常温常压下，1 mol Fe与1 mol H2O的体积相同( ) (3)在标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积均为22.4 L( ) (4)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况( ) (5)标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等( ) (6)只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L( ) √ × × 突破点一 | 使用气体摩尔体积的注意事项及相关计算 【要点培优】 1．使用Vm＝22.4 L·mol－1时的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，非标准状况下不能使用。 (2)物质状态：必须为气体(单一或混合气体均可)，不适用于 固态和液态物质，如水、酒精、四氯化碳等。 (3)数值：22.4 L·mol－1是近似值，非标准状况下Vm也可能为22.4 L·mol－1。 计算 【应用培优】 1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　) A．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L 解析：选C。22.4 L·mol－1适用于标准状况下的气体，水在标准状况下不是气体。 2．将南方盛产的水果往北方长途运输的过程中，为了便于储藏和运输，农户们把接近成熟的水果提前摘下来，销售前再用乙烯(分子式为C2H4)将其催熟。 56．0 g乙烯气体的物质的量是________，标准状况下乙烯的体积是________，所含的乙烯分子数约是______________。 2 mol 44.8 L 1.204×1024 突破点二 | 阿伏加德罗定律及推论　 【要点培优】 1．阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2) 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2) 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、p、V相同 eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，体积相同的气体其摩尔质量与质量成正比 [注] 利用理想气体状态方程pV＝nRT和万能恒等式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律及其推论(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度)。 【应用培优】 3. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种