第二章 第三节 2.3.1物质的量的单位——摩尔-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 高效课时(一)　物质的量的单位——摩尔 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 6.02×1023 微观 【教材基点梳理】 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)定义：表示含有 的集合体的物理量，用符号 表示。 (2)单位——摩尔 ①符号： 。 ②标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 ③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 粒子。 一定数目粒子 eq \a\vs4\al(n) mol n＝eq \f(N,NA) 2．阿伏加德罗常数 (1)概念 1 mol任何粒子的 叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系 。 粒子数 NA 6.02×1023 mol－1 n＝eq \f(m,M) 二、摩尔质量 1．概念： 的物质所具有的质量。 2．符号： 。 3．单位： 。 4．物质的量、质量和摩尔质量的关系： 。 单位物质的量 M g/mol或g·mol－1 × √ √ 【基础正误辨析】 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子( ) (4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( ) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) (6)H2O的摩尔质量在数值上(以g·mol－1为单位时)等于18( ) × × × 突破点一 | 对物质的量、摩尔质量概念的理解 【要点培优】 1．理解物质的量概念的“四化” 专有化 “物质的量”是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 2.理解摩尔质量的“三性” 等同性 以g·mol－1为单位时，摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变 近似性 电子的质量非常微小，可忽略不计，如NHeq \o\al(＋,4)的摩尔质量为18 g·mol－1 【应用培优】 1. 下列有关物质的量的说法正确的是(　　) A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等 解析：选C。物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，B项错误、C项正确；等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数相等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D项错误。 [对点练] 1.下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含粒子的数目 C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：选C。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，适用于所有微观粒子，摩尔是物质的量的单位。 2．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含粒子的数目 C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：选C。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，适用于所有微观粒子，摩尔是物质的量的单位。 3.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量