第四章 第一节 4.1.1原子结构-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 高效课时(一)　原子结构 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.了解原子的组成，理解质量数的概念以及与质子数、中子数的关系。2.认识原子核外电子的排布规律。 【教材基点梳理】 原子结构 构成原子的粒子 其中质子数等于核外电子数。 质子 中子 核外电子 质子数 质量数 （1）质子和中子的相对质量都近似为1。 （2）质量数（A）＝ ＋ 。 3．原子构成的表示方法 中子数（N） 质子数(Z) 质量数 核外电子排布 1．电子层 （1）概念：在多电子原子里，把 的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 能量不同 高 不同电子层的表示及能量关系（各电子层由内到外） 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由 到 能量高低 由 到 近 远 低 8 18 32 8 2 2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子一般先从 排起，当一层排满后再填充下一层。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①原子核外第n层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为 、 、 、 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。 电子层的表示方法 画出钠原子的核外电子排布： 。 内层 2n2 2 √ √ 【基础正误辨析】 (1)所有的原子核都由质子和中子构成( ) (2)M层上的电子比L层的电子能量低( ) (3)稀有气体原子的最外层电子数均为8( ) (4)原子最外层有8个电子的结构是相对稳定结构( ) (5)与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数( ) × × × 突破点一 | 原子、离子组成中的数量关系　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 2．注意点 (1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 【应用培优】 1.某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是(　　) A．24 B．30 C．32 D．34 解析：选B。该元素原子核外电子数为24＋2＝26，即质子数为26，故该离子核内中子数为56－26＝30。 2. 已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－中含有电子的物质的量为(　　) A.eq \f(m（M－n）,M) mol B.eq \f(M－n－2,Mm) mol C.eq \f(m（M－n－2）,M) mol D.eq \f(m（M－n＋2）,M) mol 解析：选D。R2－含有的电子数为M－n＋2，m g R2－的物质的量为 eq \f(m,M) mol，则m g R2－含有电子的物质的量为 eq \f(m（M－n＋2）,M) mol。 突破点二 | 原子核外电子排布规律 【要点培优】 原子核外电子的排布规律 一低 核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外逐步向能量较高的电子层排布，即：排满K层再排L层，排满L层再排M层 四不超 各电子层容纳的电子数不超过2n2个 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时不超过2个) 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数最多不超过32个 原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 【应用培优】 3. A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳