第四章 第二节 4.2.2元素周期表和元素周期律的应用-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 高效课时(二)　元素周期表和元素周期律的应用 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2.能结合有关资料说明元素周期律（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。3.体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识和科学研究中的重要作用。 【教材基点梳理】 金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 增强 增强 非金属 非金属 1．金属与非金属分界线处的元素有 。 2．在金属与非金属分界线附近的元素既有 性，又有 性。 3．分界线左下方是 元素，右上方是 元素，最后一个纵列是稀有气体元素。 B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At 金属 金属 8电子 8 二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1．主族元素最高正化合价＝ ＝ (O、F除外)。 2．非金属元素的化合价 (1)最高正价等于原子所能失去或偏移的 。 (2)负化合价等于原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (3)最高正价与最低负价的绝对值之和等于 。 主族序数 最外层电子数 最外层电子数 原子结构和性质 元素周期律和元素周期表的意义和应用 1．根据元素在周期表中的位置推测其 和 。 2．根据元素的 推测元素在周期表中的位置和性质。 3．指导新元素的发现及预测它们的 。 原子结构 性质 原子结构 寻找新物质 半导体 耐高温 农药 × × √ 【基础正误辨析】 (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦( ) (2)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性( ) (3)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8( ) (4)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性，不表现金属性( ) (5)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸，所以氯元素是非金属性最强的元素( ) (6)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料，所以这几种元素的化合物都有毒( ) × × × 　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．同一元素的“位、构、性”关系 (1)原子结构eq \o(――→,\s\up7(决定))元素在周期表中的位置 结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外层电子数＝主族序数,电子层数＝周期序数))→位置 (2)原子结构eq \o(――→,\s\up7(决定))元素的化学性质 最外层电子数越少，电子层数越多―→越易失电子，金属性越强； 最外层电子数越多，电子层数越少―→越易得电子，非金属性越强。 位置eq \o(――→,\s\up24(体现),\s\do8(或推测))原子结构和元素性质 2．元素“位、构、性”规律中的特例 (1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(eq \o\al(1,1)H)无中子。 (2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 (4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 (5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 【应用培优】 1.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　) A．Y的位置是第三周期第ⅣA族 B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 解析：选B。W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族，A正确；P、S、O的原子半径依次减小，非金属性O>S>P，B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成H2O和S，C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，D正确。 2.如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 解析：选C。由图可