第四章 第二节 4.2.1元素性质的周期性变化规律-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 高效课时(一)　元素性质的周期性变化规律 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期主族元素性质的递变规律。 大 小 小 3 大 【教材基点梳理】 一、原子结构的周期性变化 原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径的变化 (稀有气体元素除外) 最高、最低化合价的变化 1～2 1 1～2 - ＋1→0 3～10 由 到 → 、 → → 11～18 由 到 → 、 → → 结论 随着原子序数的递增，元素原子的 、 、 都呈周期性变化 ＋1 ＋5 －4 －1 0 ＋1 ＋7 －4 －1 0 2 核外电子排布 原子半径 化合价 1～8 1～8 缓慢 第三周期元素性质的递变 1．Na、Mg、Al金属性强弱 （1）Mg与水的反应 项目 实验内容 实验现象 操作1 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液 与冷水反应 操作2 在之前的基础上加热至液体沸腾 反应加快，有 产生，溶液变 实验结论 镁在冷水中反应缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2；化学方程式： 气泡 红 Mg＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑ (2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 项目 Al Mg 实验 操作 沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀 沉淀 沉淀 逐渐溶解 逐渐溶解 不溶解 强碱 中强碱 两性氢氧化物 依次减弱 项目 Al Mg 实验 操作 相关反应的离子方程式 － 实验 结论 NaOH是 ，Mg(OH)2是 ，Al(OH)3是 ，三者的碱性 Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH=== [Al(OH)4]- Mg(OH)2＋2H＋ ===Mg2＋2H2O 逐渐减弱 结论 即随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力 ，金属性 。 弱 弱 逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较 物质 Si P S Cl 判断 依据 与氢气化合 高温 磷蒸气与氢气反应 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是 Cl、S、P、Si 物质 Si P S Cl 判断 依据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 结论 随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力 ，非金属性 逐渐增强 逐渐增强 核外电子排布 同周期元素性质递变规律 元素周期律 （1）元素的性质随着 的递增而呈周期性的变化。 （2）其实质是元素原子的 周期性变化的必然结果。 减弱 增强 原子序数 【基础正误辨析】 (1)同周期元素，随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化( ) (2)原子序数越大，原子半径一定越小( ) (3)最外层电子数：Na<Al；原子半径：Na<Al( ) × × × √ (4)在化合物中金属元素只显正化合价，非金属元素只显负化合价( ) (5)第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高( ) (6)短周期元素中原子半径最小的是氢，最大的是钠( ) (7)随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价及元素的相对原子质量都呈周期性变化( ) × × × 突破点一 | 元素的原子结构与元素性质的周期性变化规律 【要点培优】 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价