第2章 化学反应的方向、限度与速率 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 学情检测 一、选择题 1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 C．高锰酸钾受热分解是熵增的过程 D．△H＜0的反应在常温常压下都能自发进行 2．下列说法正确的有几项（　　） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子不会发生碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．下列说法正确的是（　　） A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 4．下列四种盛有不同溶液的烧杯中，分别加入相同质量的锌粉，其中反应最快的是（　　） A．10℃20mL3mol/L的HCl溶液 B．20℃20mL4mol/L的HCl溶液 C．20℃20mL3mol/L的溶液 D．10℃10mL4mol/L的溶液 5．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是（　　） A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 6．已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)，若反应速率分别用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（　　） A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2) C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O) 7．用和可以合成甲醇。其主要反应为 反应I 反应Ⅱ 在恒容密闭容器内，充入1mol 和3mol ，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性]。 下列说法正确的是 A．270℃时主要发生反应Ⅱ B．230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变 C．250℃下达平衡时， D．其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的多 8．人体内血红蛋白分子(Hb)与O2形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述错误的是 Hb(aq)(血红蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血红蛋白) A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动 B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利 C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致 D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多 9．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　） A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-1 10．已知：由CO2制备甲烷的反应为 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H＜0。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入1mol CO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H2平衡转化率，下列措施合理的是（　　） A．通入一定量的氦气，增大压强 B．将产物分离出来 C．再充入1molCO2(g)和4molH2(g) D．适当降低温度 11．硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。 容器编号 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) c(SO2) c(O2) C(SO3) c(O2) I 0.6 0.3 0 0.2 II 0.5 x 0.3 　 III 0.3 0.25 0.2 　 已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。 下列说法错误的是（　　） A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系： B．若容器II中达到平衡时=1，则x=0.85 C．容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1 D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m