1.1原子结构 第四课时 教学活动设计方案 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

高二化学教学活动设计方案 主备人： 审核人:备课组长授课时间: 年 月 日 编号 QLEZ—化学选必2-004 课型 新授 课题 §1.1.4原子结构——泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课时 1 教材 分析 本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。 学情 分析 1、学生的学习基础或背景知识分析。明确相关已有的知识、方法、技能，分析能否将其迁移到新的情景中，运用旧知识、方法、技能在哪些点上容易出错，存在哪些疑难等； 2、学生的认知规律及思维特征分析； 3、学生在学习新内容时，可能遇到的障碍与问题分析； 4、学生资源分析。哪些学生掌握哪些知识、哪些学生理解能力较强、哪些学生主动性强、哪些学生善于逻辑分析、哪些学生善于形象思维、哪些学生表达能力强、哪些学生、哪些学生能自主完成学习任务等。这便于利用学生资源组织教学。 教学 目标 1、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。 2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。 教学重点与难点 教学重点： 1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理 2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图 教学难点： 1～36号元素的原子核外电子排布图 教 学 过 程 设 计 教学环节及内容 教师行为 预设学生行为 一、引出主题，明确任务 二、小组研讨，展示评研 电子排布的轨道表示式的书写方法 用□或○代表一个原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连 整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致 通常在方框下方或者上方标记能级符号 箭头表示一种自旋状态的电子，一个箭头表示一个电子，↓↑”称电子对 ，“↓”或“↑”表示单电子，箭头同向，自旋平行，箭头相反，自旋相反 任务一：电子自旋 泡利原理 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理） 任务二：洪特规则 (1)定义：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 (2) 洪特规则适用范围 基态原子 基态离子 电子填入简并轨道 （3）洪特规则特例 能量相同的原子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 任务三 能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。 三 、新知运用，检测达标 四、巩固训练，总结升华 前面我们已经学习了核外电子的排布式，今天我们继续学习核外电子的另一种表达式——轨道表示式。 以钠原子为例，请同学们仔细观察电子排布式和轨道表示式的区别和联系。 1s22s22p63s1 在学习了核外电子排布式之后1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设：电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。 [讲解] 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示自旋相反的电子。 [课堂练习] 1 .请写出 H He 基态原子的轨道表示式。 2 .在遵循泡利原理基础上尝试书写 Li Be B C 原子的轨道表示式。 基态碳原子可能的轨道表示式，判断哪个是正确的？ 3 .在遵循泡利原理和洪特规则的基础上尝试书写 N O F Ne 原子的轨道表示式。 4 . 继续书写 Na Al P S 原子的轨道表示式。 5. Cr Cu 基态原子核外电子排布式和价层轨道表示式。 思考与讨论： 写 Fe 2+ Fe3+ 的轨道表示式，并试着说明为什么Fe3+更稳定？ （1）为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1 （2） 为什么基态氮原子的轨道表示式是 ，而不是 （3）为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2而不是3d1和3d2？ 高考真题演练 1．（2022全国卷）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为（ ） 2.（2021全国卷） 在KH2PO4 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是（ ）（填离子符号） 3.（2020全国卷）基态Fe 2+ 与 Fe3+ 离子中未成对的电子数之比为（ ） 说出两者的联系，尝试总结书写轨道表示的方法。 运用泡利原理和