天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学复习卷2

朱唐庄中学高二化学上学期期中考试复习卷2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 2．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 3．下列说法错误的是 A．常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10 C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7 D．将1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1 4．下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是    A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性 C．图中 D．XZ线上任意点均有pH=7 5．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是 A． B． C． D． 6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 7．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B．的电离： C．的碱式电离： D．在水溶液中的电离： 8．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得气体的浓度为。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为。下列叙述不正确的是 A．a+b<c+d B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D．恒温下扩大容器体积，平衡向左移动 9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 11．已知下列热化学方程式： ① ② ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H =-1640.0kJ·mol-1 则的反应热△H 为 A． B． C． D． 12．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 13．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 14．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是    A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1 C．每生成2molAB吸收bkJ热量 D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述中正确的是 A．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反