3.4 配合物与超分子 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

配合物与超分子 PEIHEWUYUCHAOFENZI 晶体结构与性质 目录 配合物 超分子 当堂小结 对点练习 CONTENTS 新知导入 CuSO4 CuSO4 是白色的，CuSO4·5H2O 晶体却是蓝色的，这是为什么呢？ CuSO4·5H2O 3 配 合 物 4 配合物 5 配合物 固体 CuSO4 CuCl2 ·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl－ K+ Br－ 无色离子： 天蓝色： ? 6 配合物 [Cu(H2O)4]2＋ H3O＋ 7 配合物 空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 电子对给予体 电子对接受体 Cu2+ H2O Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 8 配位键 1.配位键定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键 2.形成条件： 3.表示形式： 如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等 (2)成键原子另一方能提供空轨道。 (1)成键原子一方能提供孤电子对。 如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子 A→B A为提供孤电子对的原子，B为接受孤电子对的原子 配合物 9 H+ H+ 四个 N－H 键性质完全相同 N H H H H [ ] + 4.特点： c.配位键同样具有饱和性和方向性 如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等 a.配位键是一种特殊的共价键 b.配位键的键参数与一般共价键的键参数相同 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的 配合物 10 配合物 1. 定义 通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配合物）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 2.形成条件 中心原子提供空轨道，配位体提供孤电子对 配合物 11 配合物 3.配合物的构成 一般由内界和外界构成，内界由中心离子(或原子)、配位体构成 [Cu（N H 3）4 ] S O 4 配离子（内界） 配合物 离子（外界） 配位体 配位数 配位原子 中心离子 12 配合物 [ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4 (1)中心原子（离子） (3)配位数 过渡元素阳离子或原子，如Fe3＋、Ag＋、Ni 少数主族元素阳离子，如Al3＋ (2)配位体：提供孤电子对的分子或离子 直接与中心原子相连的配位原子个数 (4)配位原子：配位体中提供孤电子对的原子 一般为2、4、6、8，最常见为4、6 常见的配位原子有 X、O、S、N、P 等 如：X－、OH－、CN－、SCN－、H2O、NH3、CO 能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子 13 配合物 4.配合物的命名 (1) 配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称 (2) 配合物→类似于盐（酸、碱）的念法 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 14 对点练习 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Ag(NH3)2]＋ OH－ Ag＋ NH3 2 [Fe(CN)6]4－ K＋ Fe2＋ CN－ 6 6 [AlF6]3－ Na＋ Al3＋ F－ Ni(CO)4 无 Ni CO 4 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ Cl－ NH3 6 5.配合物的制备 配合物 配合物 CuSO4＋2NH3.H2O＝Cu(OH)2↓＋(NH4 )2SO4 Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 蓝色沉淀 深蓝色 再加入乙醇后，析出深蓝色晶体 5.配合物的制备 17 问题探究 推测[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在哪些粒子并设计实验进行验证 ①含有Cu2＋、、NH3∙H2O ②含有[Cu(NH3)4 ]2＋、 ①加入BaCl2溶液检验 ②加入NaOH溶液检验Cu2＋ ③用pH试纸检验溶液酸碱性 [Cu(NH3)4]SO