第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 2．考古领域利用C测定文物的年代。C中的数字“14”表示该原子的 A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．核电荷数 3．某合金和铁的有关性质如下表。试根据数据分析，该合金与铁相比可能最不适合的用途是 金属 硬度(数值越大表示硬度越大) 导电性(数值越大表示导电性越好) 某合金 2500 3.20 7.5 3.5 铁 1535 7.86 4.5 17 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机机身 4．下列有关核素的说法错误的是 A．和电子数不同 B．和质子数相同 C．和互为同位素 D．和质量数相同 5．“嫦娥五号”探测器使用钚元素的同位素温差电池来提供稳定、持久的能源。下列关于的说法正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和的质量数相等 6．下列有关化学用语的表述不正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子： C．的结构式： D．氮化镁的电子式为 7．下列叙述正确的是 A．最高正化合价： B．元素的金属性： C．热稳定性： D．碱性： 8．下列说法不正确的是 A．12C与14C属于碳的两种核素 B．水的摩尔质量：18g C．Na+的结构示意图： D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=2Na＋+ 9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述不正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强 C．由X、Y、Z三种元素可以形成化合物： D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱 10．下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．焰火是美丽绚烂的，所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且属于化学变化 C．钠、钾、铷三种单质中，密度逐渐增大 D．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的单质常温下呈气态 11．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是 A．HClO结构式为H−Cl−O B．Cl−的结构示意图为 C．HCl电子式为 D．每个H2O分子有10个电子 12．下列化合物中，只含离子键的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH 二、非选择题 13．按要求书写下列反应的离子方程式： (1)溶液和溶液 ①向溶液中逐滴滴加溶液直至过量： ， 。 ②向溶液中逐滴滴加溶液直至过量： ， 。 ③： 。 (2)溶液和稀盐酸 ①向溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量： ， 。 ②向稀盐酸中滴入溶液： 。 14．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题： (1)若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为 ； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为 ； (3)若m-n＜10，则该粒子是一个 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 15．回答下列问题 (1)写出磁性氧化铁的化学式 。 (2)写出的电子式 。 (3)写出过量通入溶液中的离子方程式 。 16．根据元素周期表中1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)原子序数为8的元素符号是 ； (2)硫化氢的化学式是 ； (3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是：F Cl(填“>”或“<”)； (4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 17．下表列出了 ①~⑥ 六种元素在周期表中的位置： （1）可以形成最简单的有机物的元素是 A．①和② B．①和⑥ C． ①和③ D．①和④ （2）③元素原子的最外层电子数为 （3） ⑤元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 、 。 （4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐 （5）④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为 18．图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题： (1)元素B在周期表的位置是 。 (2)元素A和B形成的二元化合物中。能标志一个国家石油化学工业发展水平的是 (填化学式)。该物质使溴的四氯化碳