3.1 铁及其化合物 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列化合物的性质与用途都正确且具有对应关系的是 A．是红棕色粉末，可用于红色颜料 B．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 C．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 D．金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素 2．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是 A．Cl2：黄绿色气体 B．Fe2O3：红棕色固体 C．Fe3O4：红棕色固体 D．FeO：黑色固体 3．检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是 A．图甲可将菠菜灼烧成灰 B．图乙用于溶解灰烬 C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含Fe3+ 4．如图所示，甲、乙、丙、X分别是C、CO、Fe2O3、盐酸中的某一种，一定条件下甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸 5．下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是 A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．硫酸铜溶液 6．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下： 下列说法不正确的是 A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl- B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+ C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+ D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7．下列化学或离子方程式书写正确的是 A．铁粉与硫单质共热： B．工业上制备粗硅： C．溶液刻蚀电路板： D．常温下，向浓硝酸中加入过量铁粉： 8．将铁粉放入下列溶液中，铁粉溶解而溶液质量减小的是 A． B．稀硫酸 C． D． 二、非选择题 9．FeCl3是常用的化学试剂，请回答相关问题： (1)溶液呈黄色，是 引起的。 A、H2O B、Cl- C、Fe3+ D、Fe(OH)3 (2)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的是 。 A、溶液 B、胶体 C、浊液 (3)检验Fe3+离子，常用下列哪种试剂 。 A、KSCN溶液 B、Cl2水 C、FeCl2溶液 10．铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题： (1)下列微粒中，只有还原性的是 (填字母)。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维生素C的作用是 。 (3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式 。 11．将Fe2O3和Fe的混合物投入150 mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25 g，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化) (1)原硫酸的物质的量浓度为 。 (2)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)= m(Fe)= (无解题过程不给分) 12．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ：甲组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (1)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)装置②中盛放的饱和溶液作用 。 (3)本实验预期现象是 。 Ⅱ．乙组探究过氧化钠与亚铁盐的反应 步骤：向少量溶液中加入足量，观察到有沉淀产生。将沉淀过滤，用蒸馏水充分洗净沉淀后，加入盐酸至沉淀完全溶解，得到溶液A，再将溶液A加热蒸干并充分灼烧，得到固体B。 (4)写出检验A中金属阳离子的反应原理 (写离子方程式)。 (5)固体B的化学式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．是红棕色粉末、难溶于水，可用于红色颜料，A正确； B． 溶液有碱性碱性较强可用于去除油污等，溶液有碱性、碱性较弱，可用作治疗胃酸过多，B错误；