2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是 A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入少量NaOH溶液 C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 D．设法移走溶液中少量水 2．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 4．已知 ，则下列说法错误的是 A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值不变 B．若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗 C．将置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量 D．、分子中的能量总和大于分子中的能量 5．已知的平衡常数随温度的变化如下，下列说法正确的是 温度/ 250 300 350 平衡常数K 2.04 0.27 0.01 A．该反应的 B．恒温恒压下，向容器中充入少量，平衡将正向移动 C．恒温恒容下，向容器中再充入少量，达到新平衡时，的转化率减小 D．时在某密闭容器中测得三种气体的浓度均为，则此时 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深 C．用排饱和食盐水方法收集 D．加入催化剂有利于氨的合成 7．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是 A．z＝4 B．B的转化率是40% C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的1.2倍 8．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L C．反应的化学方程式为： D．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol/(Ls) 二、非选择题 9．恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应：，5分钟后达到平衡。若起始压强105Pa，平衡时总压减少了20%。回答下列问题： (1)平衡常数K为___________。(用分数表示) (2)从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为___________。 (3)保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向___________方向移动。(填“向左”“向右”“不”) (4)在水溶液中，C容易发生二聚反应：。不同温度下，溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图： 下列说法正确的是___________。 A． B．a点的正反应速率>b点的逆反应速率 C．c点的速率>a点的速率 D．c点时，C2的浓度为0.65mol/L 10．在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。 (1)铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________。 (2)吸收CO后的铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，可供循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：溶液中存在的化学平衡实际是：Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3： A．加入少量NaCl晶体，平衡不移动，故A不符合题意； B．因平衡体系中的水量发生了改变，导致所有物质的浓度同等程度减小，逆向移动，故B符合题意； C．滴入数滴浓FeCl3溶液，Fe3+浓度增大，平衡正向移动，故C不符合题意； D．因平衡体系中的水量发生了改变，导致所有物质的浓度同等程度增大，正向移动，故D不符合题意； 选B。 2．D 解析：A．硫酸工业中，将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，有利于黄铁矿的充分燃烧，故A正确； B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大反应速率，提高生产效率，故B正确； C．合成氨工业中，分离出液氨的混合气体中含有的氮气和氢气采用循环操作，有利于提