3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ） A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 2．用石墨作电极电解a浊液，记录如表。 实验装置 实验现象 I.a为AgCl II.a为AgI 两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明 两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色 下列说法不正确的是 A．I中阳极气体可能为Cl2和O2，II中阳极气体为O2 B．I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e—=H2↑+2OH— C．II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI—2e—=I2+2Ag+ D．两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小 3．化学与生活、生产、科技、环境息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．可用FeS除去工业废水中的、 C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应ΔH>0 D．汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可实现汽车尾气中氮氧化物的零排放 4．常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积(VAgNO3)变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L，则该离子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法错误的是 A．常温下，Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/L C．该滴定需在强酸性条件下进行 D．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大 5．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量溶液 检验固体是否变质 B 向盛有溶液的试管中滴加10滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加溶液，有黄色沉淀产生 验证： C 将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性： D 相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的溶液，再向溶液中分别滴入1mL和1mL 溶液，观察并比较的分解速率 探究催化剂对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 7．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 8．硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者 B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q) C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点 D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3) 9．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH+HCO C．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D．在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) 10．已知25℃时，以下五种物质的Ksp： 物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2×10-10 2×10-12 5.4×10-13