4.3金属的腐蚀与防护同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 Ⅰ Ⅱ 现象 切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑 深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水 原理图 A．Ⅰ和Ⅱ发生的都是吸氧腐蚀 B．Ⅰ和Ⅱ中Fe都为负极，电极反应式是 C．输送暖气的铁管道极易发生Ⅱ中的腐蚀 D．Ⅰ中锈斑的主要成分是 2．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的现象说明溶液与反应生成了 B．实验Ⅱ中保护了，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： D．若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 3．下列说法正确的是 A．绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化 B．工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率 C．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等 D．生铁中含有碳，生铁的抗腐蚀能力比纯铁强 4．如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处时，铁电极反应为：2H++2e-=H2↑ B．若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为炭棒，开关K置于N处时，铁电极反应2H++2e-=H2↑ D．若X为炭棒，开关K置于N处可以减缓铁的腐蚀 5．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5，下列说法正确的是 A．石墨I为负极，发生还原反应 B．石墨II电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO C．若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗5.6LO2 D．电子流向：石墨I→熔融KNO3→石墨II→负载→石墨I 6．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如下(阴离子交换膜只允许阴离子通过)： 已知：电解效率，下列说法不正确的是 A．电极a连接电源的负极 B．向电极b迁移 C．纳米Cu催化剂上发生反应： D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯 7．用石墨电解电解硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B．镀锌铁比纯铁耐用 C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 9．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C．钢管上的电极反应式： D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X 10．下列叙述正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态 B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料 C．若把设计成电解池，应用Cu作阴极 D．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 11．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．碳酸氢根离子的水解： B．硫离子的水解： C．用铜电极电解氯化铜溶液： D．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应： 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NA B．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4NA C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 二、填空题 13．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，B极的Fe发生_______ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。 (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_______(填序号)。 ① 溶液中Na＋向A极移动 ② 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③ 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓