第四章化学反应与电能单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．一种新型无膜的氯碱工艺，利用含有保护层的电极中的的脱除和嵌入机理，实现分步生产，其简化的工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．a为直流电源的负极 B．第一步中，阳极反应为 C．理论上，若消耗标况下，第二步中溶液的质量将增加 D．第三步中，电解前后溶液的值基本不变(忽略氯气的溶解) 2．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是 A．放电时铝电极的电极反应式为 B．电池放电时的反应原理为 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．充电时，M极为阳极，被氧化 3．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀 形成原电池，铁作负极 D 向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 4．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是 A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为 B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀 C．生成反应的化学方程式为 D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用 5．下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是 A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气将溴吹出 B．工业制钠：电解饱和 NaCl溶液，收集阴极产生的 Na C．工业制铝：电解熔融的收集阴极产生的Al D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收煅烧生成的气体 6．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是    A．a电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的Na+向b电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 7．科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．K+向电极 a移动 B．电极b的电极反应式为 C．理论上， 当电极a释放出 (标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D．“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能 8．运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图(电极均为惰性电极)如下。下列说法正确的是 A．X极与电源的正极相连 B．在Y极上得电子 C．m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜 D．分离纯化结束后，A室溶液呈碱性 9．工业中常采用歧化法制备：；利用电解法也可以实现由向的转化，其装置如图。下列说法不正确的是 A．与歧化法相比电解法明显优点是Mn元素的利用率高 B．电源m为正极，n为负极 C．阴极每产生标况下4.48 L ，则有0.2 mol的迁移至阴极 D．总反应： 10．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大 B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C．充电时，电极的电极反应为 D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 11．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置。下列说法中错误的是 A．M极为负极，废水中的有机物在 M极上发生氧化反应 B．该装置工作时，H⁺从左侧经质子交换膜移向右侧 C．为加快化学反应速率，可在高温条件下进行有机物降解 D．正极的电极反应式为，故物质 X为 H2O 12．将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图）。下列说法正确的是（    ） A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能 B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气 C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生 13．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是    A．甲室电极为负极 B．隔膜为阳离子膜 C．电池总反应为： D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响 14．以金属镍分别浸泡在不同浓度的溶液的浓差电池，盐桥中电解质为，其工作示意图如下所示。    下列说法错误的是 A．电极的电势：a极<b极 B