3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） A．在SO42﹣浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+ B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42﹣） D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 2．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（　　） A．A线是AgCl，C线是Ag I B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．B线一定是AgBr 3．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 B．b点有BaCO3沉淀生成 C．升高温度，可以使d点变为c点 D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32﹣），其Ksp大于c点对应的Ksp 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红 溶液X中一定含Fe2+ C 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液 Y中含 Na+不含K+ D 室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大 HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH强 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列有关说法错误的是（　　） A． 的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的 B．在稀释 溶液的过程中， 的值不变 C． 溶液中存在的离子浓度关系 D．反应 的平衡常数 6．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（　　） A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 7．下列说法中，正确的是（　　） A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　） A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 9．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知时；，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为（　　） A． B． C． D． 10．已知25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表所示： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 7.7×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中正确的是（　　） A．向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-lNa2S溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag+)的大小关系为后者大于前者 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不相同 D．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，能产生白色沉淀 11．硫化沉淀法处理酸性电镀废水中工艺如下，已知，，可溶于过量的溶液中。相关叙述错误的是（　　） A．加入调同时避免生成 B．该过程需要控制不能