第3章《晶体结构与性质》单元检测题—2023—2024学年下学期沪科版（2020）高二化学选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4 C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2 2．下列说法正确的是 A．熔点： B．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 C．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等 D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关 3．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是 A．石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯属于烃类 C．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体 4．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 5．下列有关说法正确的是 A．晶格能与离子晶体的物理性质无关 B．晶格能： C．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度 D．金属晶体的熔点高于共价晶体 6．下列有关比较中，顺序排列错误的是 A．微粒的半径：Al3+<Na+<Cl- B．物质的沸点：H2O>HF>AsH3 C．共价晶体的硬度：SiC<晶体硅<金刚石 D．离子晶体的熔点：MgO>NaCl>KCl 7．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．基态碳原子价电子排布图： B．的空间结构：平面三角形 C．C60高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为sp2杂化 D．硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体 8．下列说法正确的是 A．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 B．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 9．下列有关性质的比较不正确的是 A．沸点： B．熔点：二氧化硅>NaCl> C．硬度：碳化硅＜金刚石 D．沸点： > 10．铁氨化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．二价铁离子的基态电子排布式为 B．离N最近且等距的N为6个 C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心 11．下列晶体分类正确的是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A 普通玻璃 金刚石 Cu B S Si Hg C Ar Fe D Ag A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对 C NaCl的熔点比MgO的熔点高 NaCl的晶格能比MgO的晶格能大 D H2O比H2S稳定 H2O分子间作用力大 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法中正确的有 ①含有离子的晶体一定是离子晶体； ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关； ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低； ⑤共价晶体中一定含有共价键； ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低； ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6； ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4 B．18g重水()中含有的质子数为9 C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2 15．下列有关说法正确的是 A．CO的空间构型为三角锥形 B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有8molσ键 C．键角比较：SO2>SO3 D．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图，该材料的化学