第2章《分子结构与性质》单元检测题—2023—2024学年下学期沪科版（2020）高二化学选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列化学用语表达错误的是 A．中子数为20的氯原子： B．的价层电子对互斥模型： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 2．下列说法中错误的是 A．冰的密度比水小、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 B．中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D．酸性： 3．下列说法中正确的是 A．为V形，则A一定为杂化 B．可与形成配离子，1 mol该配离子中含有键的物质的量为8 mol C．正四面体形分子的键角一定是： D．Cr原子的激发态简化电子排布式为 4．联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．分子中键与键的数目之比为5∶1 B．可处理水中 C．含铜的氧化物中，比稳定 D．③中发生的反应为 5．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（   ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成键数目发生变化 6．下面是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>① 7．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 8．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A． B． C． D． 9．用VSEPR模型预测,下列分子中键角是120°的是 A．C2H2 B．CH4 C．BF3 D．NH3 10．三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火，与水剧烈反应生成甲烷。下列推测不合理的是 A．Al的杂化方式是sp2 B．Al(CH3)3与足量CH3OH反应可得到Al(OCH3)3 C．相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3＞[Al(CH3)3] D．若[Al(CH3)3]在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火 11．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法，正确的是 A．该分子中电负性大的元素的基态原子价电子排布式为 B．该分子中碳原子的杂化类型都为杂化 C．该分子中碳碳σ键与π键的数目之比为4：1 D．该分子中有8种不同化学环境的H原子 12．一定条件下，气体和都能与形成笼状结构的水合物晶体(如图)，在深海海底与可形成“可燃冰”和等 下列说法正确的是 A．和，约78个包1个 B．与形成“可燃冰”的过程发生了化学反应 C．减压和升温，是“可燃冰”开采与利用的重要方法 D．和的分子间的作用力小于与 13．下列描述中错误的是 A．和的中心原子杂化方式不同 B．和的具有相同的空间构型 C．和的中心原子均不满足8电子构型 D．三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为杂化 14．下列说法不正确的是 A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B．在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化 C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D．向含1mol[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成3molAgCl 15．下列说法中错误的是 A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B．1mol冰中含有2mol氢键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、填空题 16．回答下列问题 (1)已知25℃时： Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-12。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 和AgI同时沉淀时，溶液中为 。 (2)下列粒子：①CS2；②PCl3；③H2S ；④CH2O；⑤H3O+；⑥；⑦BF3；⑧SO2。价层电子对的立体构型和粒子的立体构型一致的是 ，②③⑥的键角从大到小的顺序是 。 (3)已知拆开1mol H-H键、lmolN≡N 和lmol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为 。 17．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 1