3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中 用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 2．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 若溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 比较和水解程度的大小 用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH 若NaClO溶液的pH大，说明水解程度大 C 比较与的大小 向饱和溶液滴加相同浓度的溶液 若产生白色沉淀，说明 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 在锌和稀硫酸的混合物中滴入几滴溶液 若产生气体速率加快，证明是Zn和反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 3．钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．用NaOH制备84消毒液： C．饱和溶液处理水垢中的： D．作供氧剂： 4．0.1 mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)＋2H2O⇌Ag+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是 A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动 B．该反应是一个水解反应 C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少 D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度 5．水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A．明矾净水的原理与Al3+的水解有关 B．用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4 C．误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒 D．长期使用化肥的土壤酸性会增强 6．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 7．要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A．NaCl B．Na2S C．Na2SO4 D．Na2CO3 8．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 9．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是 A．AgCl B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B．0.1的溶液中， C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 二、填空题 11．醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程如图： 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 20℃时溶解性(H2O) Fe3+ 1.1 3.2 CaSO4 微溶 Fe2+ 5.8 8.8 NiF2 可溶 Al3+ 3.0 5.0 CaF2 难溶 Ni2+ 6.7 9.5 NiCO3 Ksp=9.60×10-6 沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1