2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是 A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1 2．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 下列说法不正确的是 A．反应 B．图-1中曲线①表示转化率随温度的变化 C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应 D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃) 3．在一定条件下恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使Z的浓度增大的措施是 A．降温 B．使用催化剂 C．升温 D．减少X的浓度 4．甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.20kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH<0 B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂 C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H* D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率 5．向某恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应 ，温度和压强对转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是 A．图中x代表的是压强 B． C．正反应速率： D．其他条件不变时，增大可提高的转化率 6．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 7．将0.05 mol·L的KI溶液和0.2 mol·L的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．② C．③④ D．①② 8．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减低温度，逆反应速率增大 C．若增大、，K值增大 D．该反应的焓变为正值 9．恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 C．x=5.16mol D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值 10．反应 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂能使、减小值相等 B．升高温度，该反应平衡常数增大 C．平衡时反应物活化分子浓度为0 D．增大的浓度，的平衡转化率增大 二、填空题 11．如图表示298K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题： (1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸热”或“放热”)____kJ。 (2)图中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____。 (3)合成氨反应中平衡混合物中氨的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是_____(填字母)。 A．600℃ B．550℃ C．500℃ D．450℃ 12．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_______，此时Y的转化率是_______。 (3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号