2.1化学反应速率同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．对于反应：A(s)+B(g)C(g)+D(g)，改变下列条件，一定能使正反应速率加快的是 A．容积不变充入B B．压强不变充入C C．容积不变，充入He D．压强不变充入He 2．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应的焓变 B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度 C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤 D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多 3．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 4．二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A．和：生成反应的 kJ/mol B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂 D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol 5．下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：绿矾晶体制备 B．装置乙：制备少量干燥的 C．装置丙：分离乙酸丁酯与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 6．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果 A． B． C． D． 7．在一定条件下，将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是 A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 D．该反应建立平衡过程中v—t(时间)图像如图 8．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2 C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He 9．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应： ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) 下列说法正确的是 A．•OH的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D．H•和O•是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 10．丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是 A．I和Ⅱ为中间产物 B．I不如Ⅱ稳定 C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④ D．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率 11．用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．此过程总反应方程式为 B．产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料 C．催化剂在循环过程中未参与中间反应 D．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 12．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增加浓度，单位体积内活化分子数增加从而反应速率增大，但活化分子数占分子总数百分比不变 13．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D．丁图中HI分子发生了有效碰撞 14．下列有关说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，故金刚石比石墨稳定 C．气态水比液态水稳定 D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率 15．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 下列说法不正确的是 A．过程①中光能转化为化学能 B．过程④为吸热过程 C．降低该反应的焓变，提高该反应速率 D．全过程热化学方程式为 二、填空题 16．化学反应速率在生产生活中有重要作用。 （1）氨的合成为氮肥