2.3化学反应的方向同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)(△H的绝对值正确) C．自发反应在适当条件下才能实现 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)在高温下能自发进行 2．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A．该反应只有在高温条件下能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 3．反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH >0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 4．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s) C(金刚石，s) 已知相同条件下石墨的熵值大于金刚石。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是 A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力 C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发 D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发 5．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A． B． C． D． 6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S＞0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 7．针对反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 8．以下判断正确的是 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 9．判断下列反应的熵值增加的是 A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s） 10．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g) 3N2(g)+6H2O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH3催化还原NO的反应说法正确的是 A．使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B．反应平衡常数K= C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 11．下列说法正确的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 12．下列变化过程属于熵增的是 A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C．C(s