5.3 利化学方程式的简单计算（精讲）-2023-2024学年九年级化学上册《知识解读·题型分层归纳》（人教版）

5.3 利化学方程式的简单计算 知识点1：根据化学方程式计算的依据 1、理论依据：质量守恒定律 2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2H2 + O2 点燃 2H2O  ①分子个数比： 2  ： 1   ： 2  ②相对分子质量比：1 : 16 : 9 ①×②之比： 2 : 16 : 18 ③物质质量比： 2  ： 16  ： 18   反应物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）和 化学计量数的乘积之比，而且这种质量比成正比例关系，因此李永正比例关 系可以根据化学方程式进行有关的计算。 注意： 在求化学方程式中各物质的质量比时，一定不要忘记乘以化学式前的化学 计量数，结果可不必约为最简。 误区：计算相对分子质量时容易忽略化学计量数 分析：化学方程式配平后，前面有化学计量数的，计算出该物质的相对分子质 量后，再乘以化学计量数，如2H2O 通电 2H2↑ + O2↑。 2×18 2×2 1×32 知识点2：根据化学方程式计算的一般步骤 1、设：根据题意设未知量，一般情况下求什么就设什么。 注意：设未知量时不能带单位，如不能设某物质的质量为xg。 2、方：正确写出反应的化学方程式。 注意：化学方程式的书写一定要正确，否则违背客观事实和质量守恒 定律并将导致计算结果错误。 3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。 注意：代入化学方程式中计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯 净物的质量（不包括未参加反应的质量），若是气体体积需要 换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。 4、比：列出比例式，解比例式，求未知数。 注意：列比例式时，要带单位，计算过程中也要带单位。 5、答：简明写出答案。 注意：解题格式一定要规范化 6、查：回顾检查。 注意：检查易漏的单位、方程式书写是否正确等。 知识点3：利用化学方程式计算常见的几种类型 1、已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 2、含杂质（杂质不参加反应）的计算。 化学方程式衡量的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。 说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100% ②质量=密度×体积 误区：根据化学方程式计算时，误将不纯物质的质量直接代入进行计算。 分析：代入化学方程式中进行计算的物质的质量必须是纯净物的质量（不包括 未参加反应的质量）。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质，应 先换算成纯物质的质量。 【题型1 常见化学反应中的质量关系】 【典例1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【变式1-1】（2022春•临淄区期末）4Al+3O2 2Al2O3 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（　　） A．4：3：2 B．27：24：51 C．27：32：102 D．无法确定 【变式1-2】（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　） A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1 【变式1-3】（2022秋•开福区校级期中）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．12：32 D．3：4 【题型2 根据化学反应方程式的计算】 【典例2】（2023秋•永兴县校级月考）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是 　　g。 （2）计算完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？ 【变式2-1】（2023秋•青秀区校级月考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（　　） A．原来CaCO3的质量为14.5g B．剩余8.0g固体为纯净物 C．生成4.4gCO2气体 D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生 【变式2-2】（2023秋•岳阳县校级月考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧