第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列有关物质结构的描述正确的是 A．过氧化钙CaO2的电子式： B．用电子式表示H2S形成过程： C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为： D．H2O分子的结构式： 2．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A． B．NaOH C．NaCl D．HClO 3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子 B．原子半径：X<Y<Z C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z<M D．氧化物对应的水化物的酸性：M>X 4．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是 A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为238 5．下列微粒结构示意图中，正确的是 A． B． C． D． 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族 B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键 C．简单氢化物的稳定性：W<Z D．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸 7．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 8．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 ①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 9．下列说法一定错误的是 A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素 C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 D．115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族 10．下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨 11．下列非金属单质中，氧化性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 12．下列不符合化学史实的是 A．瑞典科学家舍勒首次发现了氯气 B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法” 二、非选择题 13．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。 (1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子。 (2)6.02×1022个H218O中含 mol水分子， mol氢原子。 (3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子 mol，电子数 个。 14．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）； （2）由离子键和极性键构成的物质是 ； （3）属于共价化合物的物质是 ； （4）⑤H2O2的电子式为： ； （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。 15．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题： (1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。 16．按要求完成以下各题 (1)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 ；(提示：D为) (2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式： 。 (4)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质