2.3化学反应的方向同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，增大，H2转化率减小 D．使用催化剂能降低该反应的焓变 2．已知。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．因为△H<0，所以该反应有自发进行的趋势 B．达到平衡时，SO2 和 SO3 浓度一定相等 C．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 D．升高温度是为了提高反应物的转化率 3．下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是（ ） A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度 D．反应限度越大，表示反应速率越大 5．下列对化学反应预测一定正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B 常温下能自发反应 C ，且能自发反应 D 能自发进行 A．A B．B C．C D．D 6．以下说法中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D．自发进行的反应一定能迅速进行 7．在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是 A． B． C． D． 8．某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=-231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 二、非选择题 9．化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)可用焓变和嫡变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)已知： ②部分化学键的键能数据如表： 化学键 x c d 由此计算x=___________。(用含a、c、d的代数式表示) (4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)，则该反应的热化学方程式为___________。 10．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。 (1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：__。 ②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式，不必算出结果)。 (2)第6min时改变的条件是__。 (3)画出X物质4min~9min之间的变化图象___。 (4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是__。 (5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS<0，A项错误； B．该反应的平衡常数可表示为，B项错误； C．其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，H2转化率减小，C项正确； D．使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。 故选C。 2．A 解析：A．该反应为放热反应，反应物总能量