第四章 物质结构 元素周期律 章节练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 章节练习 一、单选题 1．下列元素的原子半径最小的是（　　） A．Mg B．Al C．Si D．S 2．日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为（　　） A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物 3．今年是元素周期表发表152周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。当第117号新元素成功合成后，周期表七个周期全部被填满，证实了“稳定岛”的存在。关于核素，下列说法错误的是（　　） A．质子数为117 B．中子数为177 C．核外电子数为117 D．质量数为117 4．有关元素周期表，下列说法中正确的是（　　） A．通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C．人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D．元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种 5．以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化 6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　） A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 7．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　） A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．稀硫酸与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 8．A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（　　） A．原子半径的大小B<C<D B．化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键 C．1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA D．1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r 9．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl溶液的酸性比H2S溶液强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣ ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS． A．①③④⑤ B．②④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．全部 10．下列说法正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：Z>X>W B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构 12．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　） A．H2O B．CaCl2 C．CaO2 D．Cl2 13．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为HXO4 14．下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（　　） A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个未成对电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 15．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：D>E>B>C B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 C．最高价含氧酸的酸性：E>B D．化合物DCA，DEC的水溶液均显碱性 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（　　） A．Y位于元素周期表中第3周期第Ⅲ族 B．原子半径： C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．Z的最高价