第三章铁金属材料 单元测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试题 一、单选题 1．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．56g铁粉与水蒸气在高温下完全反应，转移的电子数为3NA B．常温常压下，28gN2含有的共价键数目为3NA C．常温常压下，22.4LCO含有14NA个电子 D．64gCu与浓硝酸反应完全，产生的气体分子数为2NA 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强酸性溶液中：、、、 D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+ 3．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A．NOHNO3 B．NH3N2 C． D．SSO3 4．联氨(N2H4)与含铜物质之间的关系如图所示：    下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ过程均发生氧化还原反应 B．根据过程Ⅰ，每生成224mL(标准状况下)N2，消耗3.2gCuO C．根据上述过程可推知氧化性：O2＞NaClO＞CuO＞Cu2O D．过程Ⅳ，参加反应的Cu(NH3)与NaClO的物质的量之比为2：1 5．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。    下列说法不正确的是 A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是： B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 C．置换池中发生的主要反应为：和 D．再生池中加入的试剂应为还原剂 6．工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾()，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：    下列说法错误的是 A．制备的反应类型为复分解反应 B．铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： C．制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率 D．高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是 A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO C．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－ 9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是    ①  ②Fe2＋  ③Fe3＋  ④NO2⑤NO A．①④ B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 10．利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是    A．铝作该原电池的负极 B．溶液中向Mg电极移动 C．若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转 D．若将稀换成溶液，则Al电极发生的电极反应为 11．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法错误的是 A．塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料 B．高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷 C．电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到 D．镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件 12．如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是    A．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B．KClO3是该反应的催化剂 C．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 D．图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物 13．是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是    A．胶体可用作净水剂 B．为防止分解，制备需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验是否被氧化 D．常温下，在水中的溶解度比的大 14．实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是    A．A装置中盐酸可以换成硫酸 B．B装置中盛放的是饱和NaCl溶液 C．C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸 D．D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气 二、非选择题 15．铁的氧化物 (1)物理性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 无 ①       ② 颜色 黑 ③ ④ 价态 +2 ⑤ ⑥ 水溶解性 不溶 不溶 不溶 用途 —— ⑦ ⑧ (2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4： 。 ②FeO和Fe2O3均为 氧化物，盐酸反应的离子方程式分别为： ； 。 16．铁的性质 (1)铁的物理性质 铁有 和 。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。