第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．工业上冶炼钙的原理如下。方法1：电解法。电解熔融制备钙。方法2：铝热法。铝与氧化钙在高温、真空条件下反应生成钙蒸气，收集、冷凝得到钙，如。已知部分物质的熔点和沸点如表所示： 物质 CaO Al Ca 熔点/℃ 2054 2580 194 782 660 842 沸点/℃ 2980 2850 178 1600 2467 1484 下列说法错误的是 A．方法1的阴极产物为 B．方法2保持“真空”条件，避免钙与等物质反应 C．工业上用方法1的副产物可制备盐酸、漂粉精等 D．用平衡移动原理可以解释方法2的化学原理 2．格林威治大学利用肼()作氢源实现不饱和有机物的电化学氢化和联合制氢，其工作原理如图所示，下列说法错误的是    A．a为电源的正极 B．从M极向N极迁移 C．M极电极反应式为 D．若利用铅酸蓄电池作电源，则N极上生成(标准状况)时，铅酸蓄电池负极质量增加 3．低钠氧化铝具有较高的催化活性，一种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示，将偏铝酸钠溶液加入阴极室，不含钠离子的碱性缓冲液加入阳极室，最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是    A．中间的离子交换膜为阳离子交换膜 B．该装置将化学能转化为电能 C．随着反应的进行，阴极室溶液的不断增大 D．相同条件下，阴、阳极产生的气体的体积比为1：2 4．钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：    下列说法正确的是 A．x>y B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g C．充电时，B电极发生的反应为 D．与锂离子电池相比，钠离子电池具有受损后不易燃烧的优点 5．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是 A．乙室电极质量增大 B．经隔膜进入甲室 C．乙室流出的溶液浓度更大 D．甲室反应方程式为 6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是    A．直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极 B．Y电极上发生还原反应 C．阳极电极反应方程式为 D．当产生28g 时，一定有6 mol 穿过质子交换膜 7．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。下列关于该电池的说法不正确的是    A．该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜 B．对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收 C．放电时，正极的电极反应为： D．充电时，电路中每转移1mol，石墨烯电极质量增加 8．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作时，Fe2+、H2O2电极产生量(m mol·L-1)与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电流流动方向：电极→电解质→HMC-3电极 B．Fe3+是该电芬顿工艺的催化剂 C．根据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右 D．若处理9.4 g苯酚，理论上消耗标准状况下15.68LO2 9．甲醇()是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示，下列有关说法正确的是    A．X为电源的负极 B．Y电极反应式为 C．X极每消耗5.6L，导线上转移1mol电子 D．电池工作一段时间后，电极X附近溶液的pH值变大 10．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是    A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜左侧生成 C．电解的总反应为CO2＋ZnZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 11．氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 NH3-O2燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O， 下列说法正确的是：    A．电极a作负极 B．NH3发生还原反应 C．OH⁻向电极 b方向迁移 D．当消耗2.24LO2时， 电路中转移电子0.4mol 12．微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A．电极a为正极，该电极上发生还原反应 B．X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 C．电极b上，