课时5 在用途广泛的铝合金中体会铝及其化合物的性质（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

大单元教学课件 新人教版 化学 必修第一册 1 第五单元 铁 金属材料 A 金属材料 2 第5课时 在用途广泛的铝合金中体会铝及其化合物的性质 3 学习目标和核心素养 1、通过实验探究铝的性质，知道铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。 2、通过实验探究氧化铝的性质，知道两性氧化物的概念，进一步强化性质决定用途的化学观念。 3、通过铝合金材料的学习，强化结构决定性质、性质决定用途的化学观念。 4、能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。 教学目标 4 学习目标和核心素养 核心素养 (1)、创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； (2)、在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。 (3)、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神； 5 请你回忆！ 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？ 铝合金 纯铝，强度不够，为了确保飞机的机身材质能够抵抗得住高速飞行时的阻力压强，又要兼顾减轻机体重量，所以选用了高强度的铝合金。 6 科学史话 在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。 7 铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 铝锅 铁锅 铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。 8 原子结构 物质类别 铝的 性质 9 01 铝的性质 10 铝的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 金属性质 银白色，金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好的导电性、导热性、延展性 11 常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 4Al+3O2 2Al2O3 氧化铝薄膜 (Al2O3) 化学方程式 致密的氧化膜 氧化铝膜和氧化铁膜的微观形态 氧化铝膜 氧化铁膜 12 进一步探究铝的性质 铝制餐具为何不易用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 说明书内容如下：使用压力锅后，要及时清洗干净，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。清洗时不能用钢丝球等磨损性大的东西擦洗 13 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 实验探究铝与稀盐酸反应 15 实验探究铝与稀盐酸反应 实验现象 开始不太明显，铝片_________ ， 有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______ 化学方程式 离子方程式 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 逐渐溶解 爆鸣声 16 实验探究铝与氢氧化钠反应 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象? 17 实验探究铝与氢氧化钠反应 18 实验探究铝与氢氧化钠反应 实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______ 化学方程式 离子方程式 溶解 爆鸣声 2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAl(OH)4＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑ 19 分析实验现象，进一步认识铝制品的化学性质。 铝片与盐酸反应 铝片与氢氧化钠溶液反应 开始不太明显，随后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣 开始没有明显现象，一段时间后铝片表面有气泡产生，气体遇到明火发生爆鸣 20 02 氧化铝的性质 21 1、铝表面有某种物质，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但不能产生气体。 2、表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和氢氧化钠溶液继续反应生成可燃性气体。 2. 可燃性气体是什么？ Al2O3 H2 1、氧化铝既能与盐酸也能与氢氧化钠溶液反应。 2、铝既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 1. 铝表面的物质是什么？ 请你思考！ 氧化铝的化学性质既能与酸反应，又能与碱反应。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+== 2Al3++