6.1.2 碳单质的化学性质-【精彩课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨、C60 抚州高新区实验学校：杨文清 第二课时碳单质的化学性质 一、新课导入 二、新课讲解 王羲之的<<兰亭序>> 二、新课讲解 想一想 纸都黄了 字画却不褪色? 墨的主要成分是碳 提示 二、新课讲解 一、稳定性： 常温下碳单质化学性质稳定。 4 +6 2 因为碳原子最外层有4个电子， 不易失去电子，也不易得到电子。 因此在常温下，碳单质的化学性质稳定。 应用：档案资料用碳素墨水书写 二、新课讲解 二、可燃性 1、与充足的O2反应： C+O2 CO2 点燃 2、与不充足的O2反应： 2C+O2 2CO 点燃 碳在不同条件下 燃烧，产物不同。 应用：作为燃料 二、新课讲解 三、还原性 二、新课讲解 现象 分析 黑色粉末逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊。 在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 结论： C + CuO 高温 + CO2 2Cu 应用：冶炼金属 碳跟氧化铁反应 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 高温 二、新课讲解 酒精灯加一个金属网罩：集中火焰，提高稳定 试管口向下倾斜：防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管 结束后先移导管在熄灭酒精灯：防止试管中澄清石灰水倒流炸裂试管 要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察：防止生成的铜再次被氧化 二、新课讲解 观察这两个方程式，看看有什么特点？ C + 2 CuO 2Cu + CO2 高温 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 高温 像这种，含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做：还原反应。 例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原了。 是碳使氧化铜变成单质铜的，我们则说碳具有还原性。 冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。 1、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是 （ ） A、氧化铜 B、四氧化三铁与木炭粉 C、铜与木炭粉 D、氧化铜与木炭粉 2、当氧化铜中混有少量炭粉时，下列除去炭粉的方法正确的是 （ ） A．隔绝空气，将混合物加强热 B. 在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物 D. 加入足量的氧化铁后加强热 D B 三、巩固练习 三、巩固练习 3、炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品。下列关于它的说法中错误的是（　　） A、炭雕工艺品须特别注意防火 B、炭雕是轻质透明且不易变质的固体 C、碳的性质比较稳定，炭雕艺术品可以长期保存 D、炭雕能吸附室内微量有害气体，有利健康 B 三、巩固练习 D 4、如图是碳和氧化铜反应的实验装置，相关说法错误的是（ ） A、灯罩的作用是：集中火焰提高温度 B、理论上a中减少的质量等于b中增加的质量 C、a中黑色粉末变成光亮红色说明碳具有还原性 D、反应结束后立即把a中的粉末倒出观察生成物的颜色 $$