第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高(118℃)，且能形成二聚物，其反应为： ΔH＜0，为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 2．对于1molN2和3molH2在1L密闭容器中，在一定温度下建立起的平衡说法正确的是 A．体系中生成了NH32mol B．达到平衡后，体系中化学反应处于静止状态，不再反应 C．氮气的浓度不再改变 D．不再生成氨气了 3．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中正确的是    A．反应1中，每生成有转移 B．反应2中可以加热煮沸，加快反应速率 C．反应2中，是氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止受热分解 4．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是 A．平衡时c（NH3）=5mol/L B．平衡时HI分解率为20% C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 5．在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下反应达平衡时HX(g)的体积分数为 A．17% B．83% C．8.3% D．91.7% 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不在发生变化时，①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。其中能说明反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A．①②③ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．①②⑦ 7．已知恒容密闭容器中发生反应：  ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是    A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当M为200.25时转化率约为33% 8．氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol。为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 A．扩大容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度 9．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．压强的增大一定能加快化学反应速率 C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 D．升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数 10．实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1 C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变 11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是 A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率 C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能 D．该反应可自发进行 12．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应