第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表： 压强 c(A) 重新达到平衡所需时间 第一次达到平衡 2×105Pa 0.08mol/L 4min 第二次达到平衡 5×105Pa 0.20mol/L xmin 第三次达到平衡 1×106Pa 0.44mol/L 0.8min 则下列有关说法中不正确的是（） A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min) B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mol气体 C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K= D．m+n=p，x=0 2．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．该反应在常温下不可能自发进行 B．X的氢碳比X＞2.0，在氢碳比为2.0时Q点v逆(H2)＞P点v逆(H2) C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小 3．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物 4．乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A． 比 稳定 B．反应①比反应②的速率快 C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量 D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动 5．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：  。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa，下列说法不正确的是 A．增大压强，降低温度，有利于储氢 B．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)减小 C．当的质量不再变化时，该反应达到平衡状态 D．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时的压强仍为2MPa 6．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．装置①：定量测定化学反应速率 B．装置②：吸收尾气Cl2 C．装置③：加热氢氧化钠固体 D．装置④：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 7．在高温或放电条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。 。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。对于反应，下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的， 8．在一个压强恒定的密闭容器中，N2 与 H2 反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2、3molH2、1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加 1mol N2、3mol H2、1molNH3，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B．正、逆反应速率同时增大，NH3 百分含量增大 C．正.逆反应速率不变，平衡不移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 9．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．活化能：反应①>反应② B．反应①和②、总反应的∆H都小于0 C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率 D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应达到化学平衡的是 A．2υ(NH3)正=υ(CO2)逆 B．c(NH3)：c(CO2)=2：1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是    A．氯水应密闭避光保存，放置于阴凉处 B．工业合成氨气过程中，使用过量的氮气，以提高氢气利用率 C．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深 D．溴水中有下列